انتقال الإلكترون اعتماداً على نموذج بور الموضح في الشكل 1-22 ما نوع انتقالات الإلكترون التي تنتج سلاسل فوق بنفسجية في سلسلة ليمان لذرة الهيدروجين؟. ويسمى النموذج الذري الذي يعامل الإلكترونات على أنها موجات بالنموذج الموجي للذرة، أو النموذج الميكانيكي الكمي للذرة. الآن أنه بخلاف نموذج بور لايحاول وصف مسار الإلكترون حول النواة. حالة استقرار الذرة هي الحالة الأقل طاقة، في حين أن أي حالة طاقة أعلى من حالة الاستقرار تعد حالة إثارة للذرة. سنجيب اليوم على سؤال "طبقت في الاصل على ذرة الهيدروجين ، ولكنها أدت إلى اكتشاف النموذج الميكانيكي الكمي للذرة"، وهو من أبرز الاسئلة التي يبحث عنها الكثير من طلبة المرحلة الثانوية في منهج كيماء 2، لذلك قمنا بمعرفة الإجابة الصحيحة على سؤالنا هذا، فقط إستمرو معنا في السطور القادمة لمعرفة المزيد من المعلومات حول موضوعنا لهذا اليوم.
يحدد عدد الكم n مستوى الالكترون. وهو ما فشل نموذج بور في تحقيقة. منطقة ثلاثية الأبعاد تصف موقع الإلكترون المحتمل حول النواة. طبقت في الاصل على ذرة الهيدروجين ، ولكنها أدت إلى اكتشاف النموذج الميكانيكي الكمي للذرة. تتنبا دالة الموجة بمنطقة ثلاثية الأبعاد للإلكترون حول النواة وتسمى" المستوى". كما هو في الحال في نموذج بور.
تحدث سلسلة ليمان بسبب انتقال الإلكترون من مستويات بور العالية الطاقة إلى المستوى n =1. لماذا يكون من المستحيل لنا أن نعرف بدقة سرعة الإلكترون وموقعه في الوقت نفسه؟. وبعد العدد الأول هو عدد الكم الرئيسي. النموذج الكمي للذرة؛ شرودنجر. وبعبارة آخر فإن إحتمال قريب الإلكترون من النواة، وضمن الحجم المعروف بالحدود أكثر من إحتمال وجوده خارج ذلك الحجم. النموذج الميكانيكي الكمي للذرة.
الشكل 1-10 يوضح ذرة تحتوي على إلكترون واحد. الذي يشير بالحجم النسبي، وطاقة للمستويات. لا يعطي النموذج الكمي أيَّ وصف لمسارات الإلكترونات في الذرة. يمثل n عدد الكم الرئيس، ويعبر عن الحجم النسبي وطاقة المستوى. طيف الهيدروجين الخطي. وهذا يعني أن نسبة وجود الإلكترون ضمن هذه الحدود هو 0. اقتنع العلماء في منتصف القرن العشرين أن نموذج بور للذرة غير صحيح. وهو يصف الموقع المحتمل لوجود إلكترون يشبة المستوى الفرعي سحابة تتناسب كثافتها عند نقطة معينة، مع إحتمال وجود الإلكترون عند تلك النقطة. عندما ينتقل الإلكترون من مستوى الطاقة الأعلى إلى مستوى الطاقة الأقل ينطلق فوتون. مستويات ذرة الهيدروجين. ما الفرق بين حالة الاستقرار وحالة الإثارة للذرة؟. ما اتجاهات المستويات الفرعية الخمسة المرتبطة في المستوى الثانوي d؟, xz, yz, x2 – y2, z2. كيف يصف النموذج الميكانيكي الكمي مسار الإلكترونات في الذرة؟.
شاهد حلول جميع الاسئلة. موقع الإلكترون المحتمل. اعتمادا على نموذج بور كيف تتحرك الإلكترونات في الذرات؟. وضح مبدأ هايزنبرج للشك. تذكر أن نموذج بور قد عين أعداد الكم لمدارات الإلكترون وعين النموذج الكمي بصورة متشابة أربعة أعداد للمستويات الذرية. إذاُ كلما زادت قيمة n زاد حجم المستوى الذي يقضي الإلكترون وقتاً أكبر بعيداً عن النواة، وتزداد طاقة الذرة. وظهر أن نموذج شرودنجر لذرة الهيدورجين ينطبق جيداً على ذرات العناصر الأخرى. ما المقصود بالمستوى الفرعي؟. قارن بين نموذج بور والنموذج الميكانيكي الكمي للذرة. الجدول مستويات الطاقة الثانوية. عدد المستويات الفرعية في المستوى الثانوي d خمسة. أهداف درس نظرية الكم والذرة.
وصف بور لذرة الهيدروجين. تقع على طول محاور الإحداثيات، x, y, z المستويات الفرعية الثلاثة ل p متعامد بعضها على بعض. يعني مبدأ هايزنبرج للشك أيضا أنه من المستحيل تحديد مسارات ثابتة للإلكترونيات مثل المدارات الدائرية. لمستوى الطاقة الأول مستوى ثانوي واحد ولمستوى الطاقة الثاني مستويان ثانويان ولمستوى الطاقة الثالث ثلاث مستويات ثانوية. يحدد النموذج الميكانيكي الكمي للذرة طاقة الإلكترون بقيم معينة. ما اسم النموذج الذري الذي تعامل فيه الإلكترونات على أنها موجات؟ ومن أول من كتب معادلات موجة الإلكترون التي أدت إلى هذا النموذج؟. ما وجه التشابه بين مستويات الطاقة الفرعية في مستوى الطاقة الثانوي؟.
يمكن التفكير في مستويات الطاقة وكأنها صفوف المقاعد في هذا المسرح الأثري. في عام 1926 تابع الفيزيائي النمساوي ايروين شردونجر نظرية الموجة، الجسيم التي أقترحها دي برولي واشتق شردونجر معادلة على إعتبار أن إكترونات ذرة الهيدروجين موجة. الإجابة الصحيحة هي "معادلة شردونجر الموجية" حيث ظهر أن نموذج شرودنجر لذرة الهيدورجين ينطبق جيداً على ذرات العناصر الأخرى، وهو مافشل نموذج بور في تحقيقة. لماذا تتغير طاقة الفوتون؟. يحتوي مستوى الطاقة الرئيس الثالث على ثلاثة مستويات ثانوية.
بينما نموذج بور يختلف عن نموذج الميكانيكي، لايحاول وصف مسار الإلكترون حول النواة. معادلة شردونجر الموجية. صف الاتجاهات النسبية للمستويات الفرعية المرتبطة في المستوى الثانوي 2p. فوضعو تصورات جديدة، ومبتكرة تبين كيف تتوزع الإلكترونات في الذرة. ما عدد مستويات الطاقة الثانوية في المستويات الثلاثة الرئيسة الأولى للطاقة في ذرة الهيدروجين؟. تتحرك الإلكترونات في مستويات دائرية حول النواة. تساعدك الخصائص الموجية للإلكترونيات على الربط بين طيف الانبعاث الذري وطاقة الذرة ومستويات الطاقة. مستويات الطاقة الأربعة الأولى للهيدروجين. طاقة ذرة الهيدروجين. فأنة يستطيع إشعاع موجات ذات أطوال موجية، وترددات، وطاقات معينة فقط. ما أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي من الإلكترونات؟. لأنه من الصعب تحديد مسارات ثابتة للإلكترونات، وأن ما يمكن معرفته فقط هو المكان الذي يحتمل أن يكون فيه الإلكترون حول النواة. 9 وأحتمال وجود خارجها 0.
أعتقد دي برولي أن للجسيمات المتحركة خواص الموجات. وللتغلب على عدم التحديد للمؤكد في موقع الإلكترون يرسم الكيمائيون سطحاً للمستوى يحتوي على 90٪ من الإحتمال الكلي لوجود الإلكترون. لأن حدود المستوى غير واضح فليس للمستوى حجم ثابت ودقيق. ما الذي تمثله n في نموذج بور الذري؟.