هي مقياس المقاومة السائل للتدفق. تظهر في الجزيئات المتماثلة غير القطبية (H) وهو ما يفسر الحالة الفيزيائية للهالوجينات فنلاحظ أن: CI, F غازات و, Br سائل و صلب ( الزيادة). ملخص الفصل 4 الرابع الاتزان الكيميائي. الضغط الجزئي لبخار الماء له قيمة ثابتة عند درجة حرارة معينة ويوجد في جداول خاصة ومنها بطرح قيمته من الضغط الكلي نحصل على الضغط الجزئي للغاز. ملخص كيمياء ثالث ثانوي مقررات ٣ ١٤٤٤. وضع كل من بولتزمان وماكسويل نموذج يفسر خواص الغازات في شكل جسيمات متحركة هذا النموذج يعرف بنظرية الحركة الجزيئية. 3 درجة الحرارة هي مقياس المتوسط طاقة حركة الجسيمات في عينة من المادة. بالرغم من أن السوائل تنضغط ( تنكمش) إلا أن انضغاطيتها تحتاج لكمية هائلة من الضغط والذي يؤدي إلى تغير طفيف جدا في حجمها. هو الطاقة اللازمة لزيادة مساحة سطح مسائل بكمية معينة. ملخص كيمياء 3.2. ملخص درس قوى التجاذب. ملخص درس مركبات الكربونيل.
ملخص كيمياء 3.4
You have reached your viewing limit for this book (. تلخيص نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي. طاقة الجسيم: الذي يحدد طاقة حركة الجسيمات هما كتلتها وسرعتها المتجهة من خلال العلاقة حيث KE طاقة الحركة ، m الكتلة ،۷ سرعة الجسيم المتجهة.
ملخص درس المواد السائلة والمواد الصلبة. ملخص درس تفاعلات أخرى للمركبات العضوية. تفسير سلوك الغازات: # انخفاض الكثافة: الكثافة هي مقياس لكتلة المادة لكل وحدة حجوم d = m/V ويرجع انخفاض كثافة الغاز للمسافات البينية الكبيرة بين الجسيمات ولذا نجد جسيمات أقل لغاز عن جسيمات مادة صلبة لها نفس الحجم. تقل لزوجة السوائل بزيادة درجة الحرارة لزيادة متوسط طاقة الحركة ومنها تتباعد نوعا ما الجزيئات وتقل اللزوجة.
ملخص كيمياء 3.5
مثال بسيط في جزيء الماء H20 القوى التي تربط ذرات H بذرة 0 هي رابطة تساهمية بينما القوى التي تربط جزيء H2O بجزيء HO أخر هي رابطة هيدروجينية وقوى ثنائية قطب - ثنائية قطب. قوی ثنائية القطب - ثنائية تطب أقوى من قوی التشتت للجزيئات متشابهة الكتلة. ملخص كيمياء 3 مقررات 1444. ملخص الفصل 2 الثاني الطاقة والتغيرات الكيميائية. حركة الجسيم: جسيمات الغاز دائما في حركة عشوائية ثابتة حتى وان كانت داخل وعاء وهي تتحرك في خطوط مستقيمة وتتصادم مع بعضها ومع جدران الوعاء الحاوي لها فيما يعرف بالتصادم المرن.
ملخص كتاب الكيمياء 3 ثالث ثانوي نظام المقررات 1444 2022 pdf الفصل الدراسي الثاني ف2 تحميل تلخيص ومراجعة دروس مادة الكيمياء ٣ مقررات الترم الثاني ١٤٤٤ تصفح وعرض على موقع مادتي. تحد قوى التجاذب القوية بين جسيمات المادة الصلبة من حركتها ولكن حركتها حركة اهتزازية في مواقع ثابتة مما يجعلها لها حجم وشكل ثابت. تنشأ قوى التشتت بين المناطق مختلفة الشحنة. بالرغم من انتقال طاقة الحركة من جسيم لأخر لكن تظل طاقة الحركة الكلية للجسيمين بدون تغير. قوی ثنائية قطب - ثنائية قطب. كلما كانت القرى بين الجزيئية أقوى كلما كانت الزوجة أعلى. ثنائية القطب - ثنائية القطب وقوی تشتت لندن تعرف بقوى فاندر فالز. Get this book in print. تجاذبات بين مناطق مختلفة الشحنة الجزيئات القطبية. حالات المادة States Of Matter. ملخص كيمياء 3.4. إلا أن هذا كلا من القوى التجاذب بين الجسيمات وطاقة حركتها تأخذ في الاعتبار. ملخص الفصل 5 الخامس مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها.
ملخص كيمياء 3.2
تلخيص درس كيمياء ٣ مقررات ثانوي الفصل الثاني 2022. جسيمات المادة الصلبة متكدسة مما يجعلها أكثر كثافة عن السوائل. إضافة طاقة يجعل الجزيئات تتغلب على القوى بين الجزيئية الضعيفة ويسهل تدفقها. العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي. الكيمياء العامة: المفاهيم الأساسية.
يجمع الغاز في وعاء ( مخبار) مقلوب في وعاء به ماء حيث يزيح الغاز الماء. فعند تقارب جزيئين غير قطبيين فالسحابة الإلكترونية لأحد الجزيئات تتنافر مع السحابة الإلكترونية للجزيء الأخر ونتيجة لذلك الكثافة الإلكترونية في كل سحابة يكون كبير في أحد مناطق السحابة ويتكون ثنائية قطب مؤقت. نظرية الحركة الجزيئية: يعطي هذا النموذج فرضيات عن حجم وحركة وطاقة جسيمات الغاز كالتالي. Pages displayed by permission of. كلما كانت قوي التجاذب الجزيئات أقوى كلما زاد التوتر السطحي. وتحافظ السوائل على الحجم الثابت بسبب قوی التجاذب بين جزيئاتها مما يحد من مدى حركتها. ثانيا: إجابة اسئلة الكتاب تفصيليا. ملخص وحدة حالات المادة كيمياء عاشر متقدم فصل ثالث. الجزيئات القطبية تمتلك ثنائية قطب دائمة توجه نفسها بحيث تمتلك شحنات مختلفة. السوائل: تأخذ السوائل شكل الأوعية الحاوية لها ولكن لها حجم ثابت. يشير الانتشار إلى حركة مادة خلال مادة أخرى مثل تدفق غاز في فراغ مشغول بغاز آخر. تلخيص درس هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل والإيثرات والأمينات. الروابط الهيدروجينية. ملخص وحدة حالات المادة كيمياء عاشر متقدم فصل ثالث.
ملخص كيمياء 3.1
الكثافة والانضغاطية: كثافة السائل أكبر من بخاره عن نفس الظروف. 4 عند درجة حرارة معينة ، كل الغازات يكون لها نفس متوسط طاقة الحركة. أولا: ( ملخص مختصر لا يغني عن الكتاب) ومجموعة أسئلة مجاب عنها للتدريب. ملاحظات: 1 كل جسيم في غاز يكون له نفس الكتلة مع نظيره ولكن ليس له نفس السرعة المتجهة. Reviews aren't verified, but Google checks for and removes fake content when it's identified. الكيمياء غير العضوية - جاري ل. ميسلر, دونالد أ. تار. تلخيص درس حالة الاتزان الديناميكي. ملخص درس المعادلات الكيميائية الحرارية. تزداد لزوجة السائل بزيادة كتلة جزيئات السائل وطول السلسلة المكونة للجزيء. تفسر نظرية الحركة الجزيئية أيضا سلوك السوائل والمواد الصلبة. الكيمياء في واقع الحياة كيمياء الكاكاو. السوائل والمواد الصلبة.
الانضغاط والتمدد: يتمدد الغاز ليملأ الوعاء الحاوي له ومنها كثافة تلك العينة سوف تتغير بتغير حجم الوعاء الحاوي له. هي أضعف قوى التجاذب تنتج من الانزياح المؤقت للكثافة الإلكترونية في السحابات الإلكترونية. الانتشار: تتدفق جزيئات الغاز في بعضها البعض بسهولة لأنه لا توجد قوة تجاذب معنوية بينها. ملخص الباب الثالث كيمياء 3 ثانوي. الغاز أكثر كثافة عندما ينضغط ( ينكمش) في وعاء اصغر ويكون أقل كثافة عندما يتمدد في وعاء أكبر. تكون قوي التشتت معنوية عندما لا توجد قوى تؤثر على الجزيئات.
ملخص الباب الثالث كيمياء 3 ثانوي
وهذا يرجع إلى القوى بين الجزيئية التي تمسك الجسيمات معا. الذي يجعل قطرات الماء تأخذ الشكل الكروي عند سكبها في مكان مترب. قوى التشتت ( قوی لندن). ملخص منهج الكيمياء 3 ثالث ثانوي pdf. حجم الجسيم: تنفصل جزيئات الغاز عن بعضها البعض مسافات كبيرة تسمى فراغ بيني حجمه أكبر بكثير من حجم جسيمات الغاز نفسها ، ولهذا السبب لا توجد قوة تجاذب أو تنافر معنوية بين الجسيمات الغازية. أولا يجب عليك التفريق بين قوى التجانب داخل الجزيئات ( الأيونية والتساهمية و الفلزية) وهي قوية وبين قوی التجاذب بين الجزيئات ( قوى التشتت و قوی ثنائية القطب - ثنائية القطب و الترابط الهيدروجيني) وهي قوى ضعيفة. بينما يحدث العكس في الغازات والتي بزيادة درجة الحرارة تزداد سرعة الجزيئات ومنها تزداد التصادمات وتقترب من بعضها أكثر وتزيد لزوجة الغاز.
إذا لم يتفاعل الغاز مع الماء فإن الضغط الكلي داخل الوعاء سيكون مجموع الضغوط الجزئية للغاز وبخار الماء. ملخص الفصل 3 الثالث سرعة التفاعلات الكيميائية. الكيمياء غير العضوية. تلخيص درس البوليمرات. قوى التجاذب ( بين الجزيئية أو بين الجسيمات). مثال ذرات H2O, HF, NH, )0, F, N. هذا الترابط يفسر الخواص الشاذة للماء عن باقي الموائل و سبب كون الماء سائل مقارنة بالمواد المساوية لها في الكتلة كونها غازات. ملخص الفصل 1 الاول حالات المادة. الميوعة هي القدرة على التدفق وقطعا السوائل قدرتها على التدفق أقل من الغازات وأعلى من المواد الصلبة.
ملخص كيمياء 3 ثانوي
تلخيص درس تغيرات الحالة الفيزيائية. الرابطة الهيدروجينية هي تجانب ثنائية قطب - ثنائية قطب يحدث بين الجزيئات المحتوية على ذرة هيدروجين مع ذرة صغيرة عالية السالبية تمتلك على الأقل زوج من الإلكترونات غير المشتركة في الترابط داخل الجزيئي. ملخص قوانين سرعة التفاعل الكيميائي. التصادم المرن: هو التصادم الذي لا تفقد فيه طاقة حركة الجسيمات. الفعل الشعري ( الخاصية الشعرية): هو تحرك السائل الأعلى عبر الأنابيب الزجاجية الضيقة: يحدث عندما تكون قوى التلاصق بين جزيئات السائل وسطح الأنبوب أكبر من قوى التماسك بين جزيئات السائل. Advanced Book Search. قوى التلاصق تكون بين الجزيئات المختلفة مثل الماء وثاني أكسيد السيليكون في الزجاج و المواد الصلبة. تلخيص دروس الطاقة الحرارة. يزيد من التوتر السطحي الروابط الهيدروجينية في الجزيئات التي تمتلك هذا الترابط وهذا. تلخيص حساب التغير في المحتوى الحراري.
وعند تواجد الحالة الصلبة والسائلة من مادة معا تكون الصلبة اكثر كثافة. 2 لا تمتلك الجسيمات في عينة من غاز نفس طاقة الحركة.